Вход в аккаунт

Вы здесь

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

К середине XIX века было открыто 63 химических элемента, у большинства которых были изучены химические и физические свойства.
Предпринималось большое число попыток систематизировать известные элементы и построить их классификацию. В результате были установлены группы химических элементов, сходных по свойствам, таких, как, например, щелочные металлы Li, Na, K, (Rb, Cs, Fr были открыты значительно позднее), галогены F, Cl, Br,I, At.
Галогены («рождающие соль») – это элементы, у которых наиболее ярко выражены свойства неметаллов (появление кислотных свойств у соединений галогенов).
Ни одна из попыток классифицировать химические элементы не выявила основной закономерности в их расположении и, следовательно, не могла привести к созданию естественной системы, охватывающей  все химические элементы и отражающие природу их сходства и различия. Решение этой задачи оказалось доступно лишь нашему соотечественнику, сибиряку, Д.И. Менделееву.
Д.И. Менделеев исходил из убеждения, что в основу классификации должна быть положена фундаментальная количественная характеристика элементов – атомная масса, от которой «должны находиться в зависимости все остальные свойства». Но найти эту зависимость было крайне трудно, поскольку а) далеко не все химические элементы были известны, б) атомные массы некоторых химических элементов были установлены не точно и их формальное сопоставление приводило к недоразумениям.
Д.И. Менделеев сопоставил между собой несходные элементы, расположив все известные элементы в порядке возрастания атомных масс. Приведем последовательность первых четырнадцати элементов: Li – Be – Br – C – N – O – F _ Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl … и было подмечено, что при переходе от лития Li к фтору F происходит закономерное ослабление металлических свойств элементов и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора F к следующему  по значению атомной массы к элементу натрию Na сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности. Причем натрий Na во многом повторяет свойства лития  Li будучи типичным одновалентным металлом хотя и более активным. Следующий за натрием магний Mg во многом сходит с бериллием Be (оба двухвалентны, проявляет металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары литий – натрий). Алюминий  Al, следующий за магнием, напоминает бор B (валентность равна трем). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний Si и углерод C, фосфор F и азот N, сера S и кислород O, хлор Cl и фтор F.

 

Загрузить весь реферат (.doc)

 

Рейтинг@Mail.ru Индекс цитирования